Podstawy chemii nieorganicznej

Przeglądaj jako pdf

1. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem jest substancja
1. Powodująca wzrost stężenia H₃O⁺
2. Będąca akceptorem jonów H⁺
3. Będąca donorem jonów H⁺ i tworząca sprzężoną zasadę z akceptorem jonów
4. Będąca akceptorem pary elektronowej
2. W roztworze CaCl₂ o stężeniu 0.25 mol/dm³ siła jonowa jest równa
1. 0,25
2. 0,5
3. 0,75
4. 1,25
3. Jaka masa srebra wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy roztworu AgNO₃ w czasie 3 min. przy natężeniu prądu 1,5A?
1. 0,3
2. 0,15
3. 0,0028
4. 0,0050g
4. Cząteczka BF₃ jest cząsteczką o budowie płaskiej, w której atomy fluoru znajdują się w narożach trójkąta równobocznego. Wszystkie elementy symetrii tej cząsteczki to:
1. 2 osie C₃, 3 osie C₂, 3 płaszczyzny σ_I i 1 płasczyzna σ_n
2. 3 osie C₃, 3 płaszczyzny σ_I i 1 płasczyzna σ_n i środek symetrii
3. oś C₃, 3 osie C₂, 3 płaszczyzny σ_I i 1 płasczyzna σ_n
4. oś C₃, 3 osie C₂, 1 płaszczyzny σ_I i 3 płasczyzna σ_n
5. Komórka heksagonalna ma następujące parmetry:
1. a = b ≠ c, α = β = γ = 90°
2. a = b ≠ c, α = β = 90°, γ = 120°
3. a ≠ b ≠ c, α = γ, β ≠ 90°
4. a ≠ b ≠ c, α ≠ β, β ≠ γ ≠ 90°
6. Luki oktaedryczne zajmują następujące pozycje w komórce elementarnej sieci typu A?
1. ¼ i ¾ przekątnej każdej ściany
2. środek komórki środek wszystkich krawędzi
3. tylko środki wszystkich krawędzi
4. ¼ i ¾ przekątnych komórki
7. Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu n jest prawdziwe?
1. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa.
2. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa.
3. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego.
4. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego.
8. Heksacyjanożelazian(II) potasu to:
1. K₂[Fe(CN)₆]
2. K₂[Fe(SCN)₆]
3. Fe(CN)₆3KCN
4. K₄[Fe(CN)₆]
9. Jaki będzie rozkład pięciu elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [FeF_?]^2- pomiędzy poziomy energetyczne (t_2g - niższy i e_g wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza od energii spinów?
1. (t_2g)⁵(e_g)⁰
2. (t_2g)³(e_g)²
3. (t_2g)⁴(e_g)¹
4. (t_2g)²(e_g)³
10. Destylację otrzymanego metalu wykorzystuje sie w procesie pirometalurgicznego otrzymywania:
1. wolframu
2. miedzi
3. cynku
4. chromu
11. Kontrakcja lantanowców polega na:
1. zmniejszeniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem ich liczby atomowej stopniowej zmianie barwy czerwonej do niebieskiej obserwowanej dla coraz cięższych związków
2. stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców
3. zmiejszenie się gęstości czystych metali wraz ze wzrostem ich liczby atomowej
12. Na podstawie przynależnosci antymonu, stronu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utleniania:
1. M₂O₇, MO₂ i M₂O
2. M₂O₅, MO i M₂O₇
3. MO₃, MO i MO₂
4. MO₃, MO₂ i M₂O₅
13. W reakcji roztwarzania złota w cyjanku sodu występuje następująca liczba cząsteczek cyjanku sodu: Au + NaCN + O₂ + H₂O = Na[Au(CN)₂] + NaOH
1. 4
2. 8
3. 16
4. 2
14. Reguła 18 w odniesieniu do karbonylków metali przejsciowych mówi że:
1. liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów dostarczonych przez ligandy CO na utworzone wiązania w kompleksie wynosi 18
2. liczba wszystkich elektronów atomu centralnego i liczba elektronów dostarczonych przez ligandy CO na utworzenie wiązań w kompleksie wynosi 18
3. liczba wszystkich elektronów atomu centralnego i liczba wszystkich ligandów CO równa się wielokrotności liczby 18
4. liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów ligandów CO równa się wielokrotności liczby 18
15. W roztworze wodnym w stanie równowagi stężenie jonów [CdI₄] = 2,5M, stężenie wolnych jonów Cd²⁺ jest 100 razy mniejsze a stężenie jonów jodkowych wynosi 0,10M. Wyliczona na podstawie danych skumulowana stała trwałości β₄ wynosi:
1. 1000
2. 1,0·10⁶
3. 1,0·10^-6
4. 0,0010

1. Zgodnie z teorią Lewisa zasadą jest substancja:
1. Powodująca wzrost stężenia H₃O⁺
2. Będąca akceptorem jonów H⁺
3. Będąca donorem jonów H⁺ i tworząca sprzężoną zasadę z akceptorem jonów
4. Będąca akceptorem pary elektronowej
2. W roztworze (NH₄)₂SO₄ stężeniu 0.50 mol/dm³ siła jonowa jest równa:
1. 1,25
2. 1
3. 0,75
4. 1,5
3. Ile gramów miedzi wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy roztworu Cu(NO₃)₂ w czasie 5 min. przy natężeniu prądu 2,5A?
1. 0,49
2. 0,25
3. 0,0082
4. 0,0041g
4. W cząsteczce H₂C=CH₂ wszystkie atomy leża w jednej płaszczyźnie. Wszystkie elementy symetrii cząsteczki to:
1. 2 osie C₂, 2 płasczyzny σ_V i 1 płaszczyzna σ_n
2. os C₂ i płaszczyzna σ_n
3. 3 osie C₂, 3 płaszczyzny symetrii i środek symetrii
4. 2 płasczyzny symetrii i środek symetrii
5. Komórka tetragonalna ma następujące parametry:
1. a = b ≠ c, α = β = γ = 90°
2. a ≠ b ≠ c, α = γ, β ≠ 90°
3. a = b ≠ c, α = β = 90°, γ = 120°
4. a ≠ b ≠ c, α ≠ β, β ≠ γ ≠ 90°
6. Liczba atomów i liczba koordynacyjna w komórce elementarnej sieci typu A wynoszą
1. 14 i 8
2. 4 i 8
3. 4 i 12
4. 7 i 12
7. Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu p jest prawdziwe:
1. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to tuż powyżej pasma podstawowego pojawi się puste pasmo zwane akceptorowym
2. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
3. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego
4. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
8. Heksacyjanokobaltan III heksacyjanochromu III to:
1. Cr[Co(CN)₆(NH₃)₆]
2. Co[Cr(CN)₆(NH₃)₆]
3. [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆]
4. [Co(NH₃)₆] [Cr(CN)₆]
9. Jaki będzie rozkład siedmu elektronów d w oktaedrycznym kompleksie Co(CN)₆^4- pomiędzy poziomy energetyczne (t_2g- niższy i e_g wyższy). Jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza od energii spinów?
1. (t_2g)⁴(e_g)²
2. (t_2g)⁵(e_g)²
3. (t_2g)⁶(e_g)¹
4. (t_2g)³(e_g)⁴
10. Usuwanie nadmiaru węgla stosuje się w procesie pirometalurgicznego otrzymywania:
1. żelaza
2. cynku
3. miedzi
4. chromu
11. Kontrakcja lantanowców polega na:
1. zależności stopnia utleniania lantanowców od ich liczby atomowej
2. zmniejszeniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem ich liczby atomowe
3. stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców
4. zwiększeniu się promieni atomowych i jonowych lantanowców ze wzreostem liczby atomowej
12. Na podstawie przynależnosci galu, stronu i selenu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utleniania:
13. M₂O₃, MO i MO₃
14. MO₂, MO i M₂O₇
15. MO₃, MO i MO₂
16. MO₃, MO₂ i M₂O₅
17. W reakcji roztwarzania bizmutu w stężonym kwasie siarkowym występuje następująca liczba jonów wodorowych:
1. 24
2. 12
3. 4
4. 2
18. Reguła 18 w odniesieniu do karbonylków:
1. jest spełniona dla wszystkich istniejących karbonylków
2. nie jest spełniona dla karbonylków wielordzeniowych
3. nie jest spełniona dla Cr(CO)₆
4. nie jest spełniona dla V(CO)₆
19. W roztworze wodnym w stanie równowagi stężenie jonów Fe(CN)₆^3- = 2,1M, stężenie wolnych jonów Fe³⁺ - 0.030 M mniejsze, a stężenie jonów cyjanowych wynosi 0,20M. Wyliczona na podstawie danych skumulowana stała trwałości β₆ wynosi:
1. 35
2. 2,2 ·10⁵
3. 1,1 ·10⁶
4. 1,1·10^-6

1. Cząsteczka N₂O₅ jest cząsteczką o budowie płaskiej. Elementy symetrii cząsteczki to:
1. 2 osie C₂, 2 płasczyzny σ_V i 1 płaszczyzna σ_n
2. 3 osie C₂, 3 płaszczyzny symetrii i środek symetrii
3. oś C₂ i płaszczyzna σ_n
4. 2 płasczyzny symetrii i środek...symetrii
2. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem jest substancja
1. Powodująca wzrost stężenia H₃O⁺
2. Będąca akceptorem jonów H⁺
3. Będąca donorem jonów H⁺ i tworząca sprzężoną zasadę z akceptorem jonów
4. Będąca akceptorem pary elektronowej
3. W roztworze Ce(SO₄) stężeniu 0.10 mol/dm³ siła jonowa jest równa:
4. 0,6
5. 1,5
6. 0,75
7. 3,0
4. Komórka cośtamedryczna ma następujące parametry:
1. a = b ≠ c, α = β = γ = 90°
2. a = b ≠ c, α = β = 90o, γ = 120°
3. a ≠ b ≠ c, α = γ, β ≠ 90°
4. a ≠ b ≠ c, α ≠ β, β ≠ γ ≠ 90°
8. Luki oktaedryczne zajmują następujące pozycje w komórce elementarnej sieci typu A_?
1. ¼ i ¾ przekątnej każdej ściany
2. środek komórki środek wszystkich krawędzi
3. tylko środki wszystkich krawędzi
4. ¼ i ¾ przekątnych komórki
9. Chlorek pentaminachlorokobaltu(III) to:
1. [CoCl(NH₅)]Cl
2. [Co(NH₃)Cl]Cl₅
3. [CoCl(NH₃)]Cl
4. [CoCl(NH₃)]Cl₅
10. Jaki będzie rozkład sześciu elektronów d w oktaedrycznym kompleksie Fe(H₂O)²⁺ pomiędzy poziomy energetyczne (t_2g- niższy i e_g wyższy). Jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza od energii spinów?
1. (t_2g)₄(e_g)₂
2. (t_2g)5(e_g)₂
3. (t_2g)₆(e_g)1
4. (t_2g)3(e_g)₄
Złom metalu wykorzystuje się w procesie pirometalurgicznego otrzymywania:
1. wolframu
2. miedzi
3. cynku
4. żelaza
11. W reakcji roztwarzania cynku występuje następująca liczba cząsteczek wody:
1. 4
2. 8
3. 6
4. 2
12. Kontrakcja lantanowców polega na:
1. zmniejszeniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem ich liczby atomowej
2. stopniowej zmianie barwy czerwonej do niebieskiej obserwowanej dla coraz cięższych związków
3. stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców
4. zmiejszenie się gęstości czystych metali waz ze wzrostem ich liczby atomowej
13. Na podstawie przynależnosci nabidu,glinu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utleniania:
1. M₂O₇, MO₂ i M₂O₅
2. M₂O₅, MO i M₂O₇
3. MO₃, MO i MO₂
4. M₂O, M₂O₃ i M₂O₅
14. Reguła 18 w odniesieniu do karbonylków metali przejściowych mówi, że:
1. liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów dostarczonych przez ligandy CO na utworzone wiązania w kompleksie wynosi 18
2. liczba wszystkich elektronów atomu centralnego i liczba elektronów dostarczonych przez ligandy CO na utworzenie wiązań w kompleksie wynosi 18
3. liczba wszystkich elektronów atomu centralnego i liczba wszystkich ligandów CO równa się wielokrotności liczby 18
4. liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów ligandów CO równa się wielokrotności liczby 18
15. W roztworze wodnym w stanie równowagi stężenie jonów Ni(NH₂)= 2,0M, stężenie wolnych jonów Ni²⁺ jest 1000 razy mniejsze, a stężenie jonów jodkowych wynosi 0,10 M. Wyliczona na podstawie danych skumulowana stała trwałości β₄ wynosi:
1. 1000
2. 0,0010
3. 1,1·10⁶
4. 1,1·10^-6
16. Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu n jest prawdziwe:
1. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo ackeptorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma podstawowego.
2. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa.
3. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma podstawowego.
4. Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to namiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa
17. Przez ile minut trzeba przepuszczac prąd o natężeniu 3A przez roztwór CoSO₄, aby na katodzie wydzieliło się 5 gram metalu?
1. 16380
2. 91
3. 45,5
4. 9,1

Podstawy chemii analitycznej - Pohl

Przeglądaj jako pdf

1. Próbka ogólna jest to część partii materiału Sprawdź
• złożona ze wszytkich próbek pierwotnych
• przygotowana przez zmniejszenie próbki pierwotnej
• wyselekcjonowana z próbki do badań
2. Próbka analityczna jest: Sprawdź
• w całości przeznaczona do jednego oznaczenia
• pobierana ze średniej próbki laboratoryjnej
• pobierana z próbki do badań
3. Składniki śladowe, to takie której występują w próbce poniżej Sprawdź
• 0.01%
• 0.01g
• 0.1%
4. W makroanalizie pobiera się próbki do badań o masie: Sprawdź
• >1g
• >0.1g
• >10g
5. W emisyjnych metodach spektroskopowych mierzoną wielkością jest promieniowanie Sprawdź
• emitowane przez oznaczone składniki
• absorbowane przez oznaczone składniki
• odbite przez oznaczone składniki
6. Specyficzność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania: Sprawdź
• tylko od jednego konkretnego składnika
• kilku róznych składników
• kilku składników o podobnych właściwościach
7. Dla 2 metod absorpcyjnych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (w mg/dm³) podane są równania funkcji analitycznych f1(C) 0.25xC+0.02 dla 0.01Sprawdź
• czułość f1 jest większa od f2
• zakres zastosowania f1 jest większy od f2
• czułość f2 jest większa od f1
8. W toku postępowania analitycznego oznaczono zawartość składnika w roztworze na poziomie 125mg/dm³ wiedząc, że prawdziwa zawartość tego składnika jest 122mg/dm³ błędy względny i bezwzględny wynoszą odpowiednio Sprawdź
• 2,4% i 3.00 mg/dm³
• -2.4% i 3mg/dm³
• 2.4% i -3.0 mg/dm³
9. Oznaczono składniki dwiema metodami, tj. m₁ i m₂. dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowania m1 bład bezwzględny wynosił -1.3 mg/dm³, a odchylenie standardowe 0.23mg/dm³, natomiast dla m2 odpowiednio 2.2mg/dm³ oraz 012mg/dm³. Prawdziwe jest stwierdzenie: Sprawdź
• m1 jest bardziej dokłądna i precyzyjna niż m2
• m1 jest mniej dokładne, ale bardziej precyzyjna od m2
• m1 jest bardziej dokładna ale mniej precyzyjna niż m2
10. Im stężenie oznaczanego składnika w probówce jest jest mniejsze, tym dokładność i precyzja oznaczania są: Sprawdź
• pozostaja bez zmian
• znacznie mniejsze
• znacznie wieksze
11. Liofilizację i dodatek biocytów do próbek stosuje się w celu Sprawdź
• ich wysuszenia i spowolnienie reakcji chemicznych
• spowolnienie procesówfizycznych i reakcji fotochemicznych
• ich wysuszenia i spowolnienia reakcji biochemicznych
12. W rozkładach na mokro systemach otwartych próbki o masach od 1 do 10g roztwarza się przy użyciu odczynników utleniających przez Sprawdź
• ogrzewanie
• ogrzewanie i wspomagania energia mikrofalową
• ogrzewanie w bombie ciśnieniowej
13. W wyniku reakcji roztwarzania stopu zawierającego Cu i Ni w stężonym roztworze HNO₃ powstają Sprawdź
• Cu²⁺, Ni²⁺, H2O, NO
• CuO, Ni²⁺,H2O,NO
• Cu²⁺, Ni²⁺, H2
14. Próbkę zawierającą HgS można roztworzyć przy użyciu stężonych Sprawdź
• HCl+HNO3
• HNO3+H2SO4
• HNO3
15. Do stopienia próbki zawierającej glinokrzemiany i/lub krzemiany nadają się topiki Sprawdź
• B2O3
• Na2CO3
• KOH
16. W wyniku stopienia TiO z K₂S₂O₇ powstały stop zawiera Sprawdź
• Ti(SO3)2 i K2SO3
• Ti(SO4)2 i K2SO4
• TiS2 i K2S
17. 1 ppb to Sprawdź
• 1mg/g
• 1ug/kg
• 1 ng/kg
18. Podział składnika A pomiędzy 2 niemieszające się ze sobą fazy f1 i f2 (składnik A zajmuję fb, składnik B (-) opisuje współczynnik podziału ka równy
• Caf1/Cbf1
• Caf2/Cbf2
• Caf1/Cbf2
19. W ekstrakcji do fazy stałej z użyciem krzemionki chemicznie związanej z grupami alkilowymi C18 sorbent i eluent są odpowiednio
• polarny i nie polarny
• niepolarny i polarny
• oba niepolarne
20. Za zatrzymywanie oznaczanych składników na złożach jonitów odpowiedzialne są oddziaływania Sprawdź
• polarne
• hydrofobowe
• elektrostatyczne
21. Miano to liczba gramów substancji w Sprawdź
• 100ml roztworu miareczkującego
• 1ml roztworu miareczkowanego
• 1ml roztworu miareczkującego
22. Błąd miareczkowania można wyrazić jako Sprawdź
• Vpk-Vpr
• Vpr-Vpk
• (Vpr-Vpk)·100%/Vpr
23. Jeżeli Vpr>Vpk to błąd miareczkowania jest Sprawdź
• dodatni
• ujemny
• spowodowany błędem kropli
24. Wskaźniki stosowane w alkacymetrii są Sprawdź
• solami słabych kwasów organicznych
• słabymi zasadami organicznymi
• słabymi kwasami organicznymi
25. Substancją stosowaną do nastawiania miana NaOH jest Sprawdź
• H₂C₃O₄
• Na₂B₄O₂
• HCl
26. W miareczkowaniach red-ox jako wskaźnika stosuje się Sprawdź
• kwas difenyloaminosulfonowy
• fenoloftaleina
• oranż metylowy
27. Mieszanina Zimmernanna-Reinhardta zawiera Sprawdź
• MnSO₄, H₃PO₄, H₂SO₄
• KMnO₄, H₃PO₄, H₂SO₄
• FeSO₄, H₃PO₄, H₂SO₄
28. W oznaczeniu jonów Cl- metodą Mohra jako wskaźnika używa się Sprawdź
• jonów CrO₄^3-
• jonów SCN
• jonów Fe³⁺
29. Jeżeli szybkość procesu agregacji jest ? od szybkości procesu rekrystalizacji to powstaje osad Sprawdź
• drobnokrystaliczny
• osad koloidowy
• osad grubokrystaliczny

1. Podaj po jednym przykładzie substancji tworzącej osady koloidalne i krystaliczne. Który z rodzajów osadu (i dlaczego) jest bardziej narażony na adsorpcję zanieczyszczeń?
2. Wyjaśnij jednym zdaniem, dlaczego w trakcie analizy wagowej żelaza
   1. dodaje się roztwór stężonego HNO₃
   2. osad Fe(OH)₃ wytrąca się z gorącego roztworu
   3. odczynnikiem strącającym jest roztwór NH₃·H₂O, a nie np. NaOH
   4. osad Fe(OH)₃ przemywa się lektrolitem, a nie wodą destylowaną
3. Roztworzano próbkę meteorytu o masie 0,3746g, a z całego otrzymanego roztworu wytrącono Fe(OH)₃, który następnie oczyszczono i wyprażono (900°C). Masa powstałego osadu wynosiła 0,1873g. Jaka jest zawartość procentowa Fe w analizowanej próbce meteorytu?
   M_Fe=55,845g/mol M_O=15,999g/mol

Wyczyść i zacznij jeszcze raz